Question

17．如圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程（如圖2）：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO₂發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO₂↑或MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；在該過(guò)程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學(xué)在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O；比較甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)MnO₂和H₂O₂氧化性的強(qiáng)弱，你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO₂＞H₂O₂，堿性條件下氧化性MnO₂＜H₂O₂．
（3）操作1和操作2相同，其名稱是過(guò)濾．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃ ^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，寫出電池的正極反應(yīng)式MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnO（OH）+NH₃；電解MnSO₄溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．

Answer 1

分析 （1）廢舊鋅錳干電池剝離出的黑色粉末水浸后過(guò)濾分離得到黑色粉末含有含有碳粉和二氧化錳，碳有還原性，在加熱時(shí)可將二氧化錳還原成氧化錳；
（2）還原過(guò)程中草酸將二氧化錳還原成硫酸錳；根據(jù)題中現(xiàn)象描述可知，在酸性條件下雙氧水能溶解二氧化錳，說(shuō)明二氧化錳能氧化雙氧水，在堿性條件下，加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，說(shuō)明溶液中的錳離子變成了二氧化錳，即雙氧水將錳離子氧化成了二氧化錳；
（3）操作1和操作2都是分離固體和液體；
（4）硫酸錳中加入碳酸氫銨溶液生成碳酸錳，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，生成了二氧化碳；
（5）在鋅錳干電池中，二氧化錳是氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成MnOOH，電解MnSO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極上是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是錳離子得電子生成錳．

解答 解：（1）廢舊鋅錳干電池剝離出的黑色粉末水浸后過(guò)濾分離得到黑色粉末含有含有碳粉和二氧化錳，碳有還原性，在加熱時(shí)可將二氧化錳還原成氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO₂↑或MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，
故答案為：2MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO₂↑或MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑；
（2）還原過(guò)程中草酸將二氧化錳還原成硫酸錳，反應(yīng)方程式為：MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O，根據(jù)題中現(xiàn)象描述可知，在酸性條件下雙氧水能溶解二氧化錳，說(shuō)明二氧化錳能氧化雙氧水，在堿性條件下，加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，說(shuō)明溶液中的錳離子變成了二氧化錳，即雙氧水將錳離子氧化成了二氧化錳，反應(yīng)方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O，比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是酸性條件下氧化性MnO₂＞H₂O₂，堿性條件下氧化性MnO₂＜H₂O₂，
故答案為：MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O；酸性條件下氧化性MnO₂＞H₂O₂，堿性條件下氧化性MnO₂＜H₂O₂；
（3）操作1和操作2都是分離固體和液體，應(yīng)采取過(guò)濾方法，
故答案為：過(guò)濾；
（4）硫酸錳中加入碳酸氫銨溶液生成碳酸錳，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，生成了二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：Mn²⁺+2HCO₃ ^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Mn²⁺+2HCO₃ ^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（5）在鋅錳干電池中，二氧化錳是氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成MnOOH，電極反應(yīng)式為：MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnO（OH）+NH₃，電解MnSO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極上是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是錳離子得電子生成錳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O），
故答案為：MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnO（OH）+NH₃；2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于化學(xué)工藝流程題目，題目涉及方程式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原理的分析理解、信息獲取與遷移應(yīng)用，題目難度中等．