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11．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�
A．加NH4Cl溶液B．加濃氨水C．加水稀釋D．加NaOH溶液

分析 氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加水促進電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質，平衡就向電離方向移動，如果加入的物質中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：A、加NH4Cl溶液，溶液中銨根離子濃度增大，電離平衡向逆反應方向移動，電離程度越小，故A錯誤；
B、加濃氨水，氨水濃度越大，電離程度越小，故B錯誤；
C、加水促進電離，電離平衡向正反應方向移動，電離程度增大，故C正確；
D、加NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，注意把握影響弱電解質電離的因素，題目難度中等，注意加水稀釋氨水電離平衡的移動，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.2000mol•L-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）為（　　）
A．0.0176B．0.1600C．0.1200D．0.2400

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如下裝置進行實驗．
（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將如圖各裝置連接完整（填導氣管接口編號，如a、b、c、d等）
c接f，g接d，e接a，b接h，i接、．
（2）裝置②制備CO2時具有隨開隨用，隨關隨停的功能．簡述該裝置隨關隨停的原理關閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應；
（3）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是ABD．
A．NaNO3溶液      B．CCl4C．苯             D．稀硝酸
（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時才點燃酒精燈．此步操作的目的是排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗
（5）反應過程中CO2足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO
Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，裝置⑤PdCl2溶液中未觀察到黑色沉淀，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．描述分子的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．該物質使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．一分子該物質能與6分子H2加成
C．最多有18個原子可能處在同一平面上
D．分子式為C11H6ClF3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．結合下表回答下列問題（均為25℃時的數(shù)據(jù)）
酸 電離平衡常數(shù)（Ka） 
酸		 
 電離平衡常數(shù)（Ka）
 CH3COOH 1.7×10-5 H3BO3 5.8×10-10
 H2CO3 Ka1=4.2×10-7

 Ka2=5.6×10-11		 HNO2 7.1×10-4
 HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強的是HNO2 （填化學式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：
H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號）．
①c（H+ ）            ②c（NO2- ）/c（H+）    ③Ka（HNO2）
     ④c（H+ ）/c（HNO2）    ⑤c（OH -）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關系，其中反應醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質分子數(shù)/原有溶質分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號）．
a．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-    b．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
c．HCN、HCO3-、CN-、CO32-d．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　�。�
A．FeO放入稀HCl中
B．CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉
C．Fe在氯氣中燃燒后的產物
D．過量Fe粉放入FeCl3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有NaAlO2、NaCl、NaOH （寫化學式）；
（2）反應②的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色．
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2015年我國藥物化學家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成反應
C．青蒿素分子中含有5個手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，6三甲基5乙基庚烷
C．既屬于醇類又屬于羧酸
D．2甲基3丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈

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