1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，6三甲基5乙基庚烷
C．既屬于醇類又屬于羧酸
D．2甲基3丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈

分析 A．苯環(huán)不是官能團；
B．取代基的位次和最��；
C．酚類是芳香烴環(huán)上的氫被羥基（-OH）取代的一類芳香族化合物；
D．從距離雙鍵近的一端命名．

解答 解：A．苯環(huán)不是官能團，只有一種官能團，故A錯誤；
B．取代基的位次和最小，選最長的碳鏈做主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，故B正確；
C．分子中不含苯環(huán)，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，故C正確；
D．從距離雙鍵近的一端命名，應為3-甲基-丁烯，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了有機物的系統(tǒng)命名法，題目難度中等，該知識點是高考考查的重點和難點，解答本題的關鍵是熟練掌握常見有機物的命名規(guī)則，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�
A．加NH4Cl溶液B．加濃氨水C．加水稀釋D．加NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾    E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當?shù)奈淖纸Y合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NH4++H2O═NH3•H2O+H+D．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境．

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種離子，各種離子的濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是CoCl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關反應的離子方程式．
（1）FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）除去CO2氣體中混有的HClH++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）NaCl溶液中混有NaBrCl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.24 L CO2中含有原子數(shù)為0.3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
C．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
D．1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．無水FeCl3是一種重要的化學試劑，其熔點306℃沸點315℃，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水FeCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，檢查裝置A的氣密性的方法是將止水夾夾于E裝置后的橡膠管上，在分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若無持續(xù)水滴滴下，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被還原的物質(zhì)是MnO2．
（3）寫出D裝置中可能觀察到的現(xiàn)象是看到棕黃色的煙產(chǎn)生．
（4）裝置B和F中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（5）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（6）為檢驗D中的產(chǎn)物是否部分進入到F集氣瓶中，可采用進行如下實驗：取F中溶液少許，加入適量蒸餾水稀釋，然后向溶液中滴加（寫名稱）硫氰化鉀溶液，若觀察到（現(xiàn)象）溶液中出現(xiàn)血紅色則說明含有D中的生成物．該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將100.0mL0.200mol•L-1HAc與300.0mL0.400mol•L-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

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