【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與 4.48 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 400 mL NaOH溶液，此時(shí) Cu2+恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的濃度是（ ）

A.2 mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.0.8 mol/L

【答案】A

【解析】

利用得失電子守恒，可得關(guān)系式2Cu—O2—2Cu2+，n(O2)==0.2mol，則n(Cu2+)=0.4mol，再由關(guān)系式Cu2+——2OH-，可求出n(NaOH)= 0.4mol×2=0.8mol，c(NaOH)==2mol/L，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

-85.5

115.2

>600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布式為3d64s2

M

ⅠB族，其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。

(2)寫出兩個(gè)與YZ2互為等電子體的化學(xué)式_________________ 。

(3)WZ2分子中W原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_____________對(duì)，WZ2的VSEPR 模型名稱為_______________，WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________；該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為___________(填圖中字母) ，該分子中含有______個(gè)σ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設(shè)某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。

①參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

②若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。

③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol。

（2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。寫出此過程涉及的離子方程式______，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.a、b兩點(diǎn)的pH均為7

C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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