Question

9．（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：₈¹⁸O；
（2）最外層電子數為次外層電子數$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符號）
（3）根據下列微粒回答問題：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③質量數相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子數相等的是¹⁴C和¹⁶O．

Answer 1

分析 （1）質子數=原子序數，質子數+中子數=質量數，根據原子表示法來回答；
（2）根據原子中質子數等于核電荷數等于核外電子數，以及元素的原子核外電子排布規(guī)律結合選項中的原子情況回答即可；
（3）①質子數和中子數只要其一不相同就屬于不同核素；元素的種類由質子數決定，質子數不同，元素的種類就不同；
②質子數相同，而中子數不同的原子，互稱為同位素；
③原子符號左上角的數字為質量數；中子數=質量數-質子數．

解答 解：（1）質子數=原子序數，質子數決定元素種類，所以含有8個質子的元素是O，并且質子數+中子數=質量數，所以該元素的質量數是18，表示為₈¹⁸O，
故答案為：₈¹⁸O；
（2）核電荷數為4的原子為鋰，核外電子排布第一層2個電子，第二層1個電子，符合某原子最外層電子數是次外層電子數的$\frac{1}{2}$的要求，核電荷數為14的原子為硅原子，核外電子的排布情況是第一層2個，第二層是8個（次外層），第三層4個（最外層），符合某原子最外層電子數是次外層電子數的$\frac{1}{2}$的要求，
故答案為：Li   Si；
 （3）①¹₁H、²₁H、³₁H、都屬于氫元素，¹⁴C屬于碳元素¹⁴N屬于氮元素，¹⁶O屬于氧元素，³⁵Cl₂、³⁷Cl₂都屬于氯元素，一共有6種核素，5種元素，
故答案為：6；5；
②¹₁H、²₁H、³₁H、都屬于氫元素，質子數相同，而中子數不同互為同位素，
故答案為：¹₁H、²₁H、³₁H；
③原子符號左上角的數字為質量數，則質量數相等的是¹⁴C和¹⁴N，¹⁴C中中子數=14-6=8，¹⁶O 的中子數=16-8=8，所以二者中子數相同，
故答案為：¹⁴C；¹⁴N； ¹⁴C、¹⁶O．

點評 本題主要考查了核數的種類、元素的種類、同位素的概念、核外電子數的計算、試題培養(yǎng)了學生的分析能力及概念實質的理解能力，題目難度中等．