4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A檢驗(yàn)待測溶液中SO42-，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO3-、SO32-等離子干擾
B鋁箔插入稀硝酸中鋁箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2而不是MgCO3Kap（MgCO3）＜Kap[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加鹽酸排除干擾離子；
B．鋁能夠溶于稀硝酸；
C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件具有強(qiáng)氧化性；
D．最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3，氫氧化鎂更難溶．

解答 解：A．加鹽酸排除干擾離子，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀可檢驗(yàn)硫酸根離子，故A正確；
B．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但溶于稀HNO3，故B錯誤；
C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件具有強(qiáng)氧化性，則溶液中NO3-被Fe2+還原為NO，然后NO被氧化生成NO2，故C錯誤；
D．最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3，氫氧化鎂更難溶，則Kw（MgCO3）＞Kw[Mg（OH）2]，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　　）
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．SO2和NO2是主要的大氣污染物
B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3．
（4）1，3，5三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因，煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）已知：H2O（g）=H2O（l）△H=44KJ/mol
 物質(zhì)H2（g） C（s） CO（g） 
 燃燒熱KJ/mol285.8 393.5 283.0 
①請寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣（CO和H2）的熱化學(xué)方程式H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abef．
a．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變         b．氣體壓強(qiáng)不再改變
c．各氣體濃度相等                                    d．反應(yīng)體系中溫度保持不變
e．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍      f．混合提前密度不變
g．單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主要反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
①請推斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為由于該反應(yīng)△S＜0，△H＜0，故根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，可判斷該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行．
②若將1 mol CO2和2 mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平成常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為450；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是d．
a．升高溫度   b．使用合適的催化劑   c．充入He   d．按原比例再充入CO2和H2
③CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2.24L時負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：818O；
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符號）
（3）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純（寫2條），電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)镠2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)镃O32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性（離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹觯�，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積比是1：2：3
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為23：12：9．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為6：3：2．
（4）若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到10mL lmol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2體積的大小順序是Na＞Mg=Al．

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同步練習(xí)冊答案