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6．實驗室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．稱取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
B．稱取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
C．稱取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
D．稱取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

分析 需要n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，則m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，容量瓶配制溶液體積與容量瓶規(guī)格數值相同．

解答 解：需要n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，如果稱量的是硫酸銅，則m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，如果稱量的是膽礬，則m（CuSO4•5H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，容量瓶配制溶液體積與容量瓶規(guī)格數值相同，所以需要配制500mL溶液，
故選C．

點評 本題以溶液配制為載體考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確配制溶液體積是解本題關鍵，注意容量瓶的選取方法，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調節(jié)pH的范圍是pH≥9
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
則x=9；y=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）已知反應Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為2：1．寫出制造粗硅時的反應方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融時不導電，工業(yè)上常用作耐火和高溫爐的材料，由此推知，它屬于原子晶體．
（3）因為SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，所以整個制備過程必須嚴格控制無水條件．在干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．膨化食品的包裝袋中，經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）如何檢驗生石灰是否變質？（用化學方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對于反應：mA（g）+nB（g）═PC（g）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減��；若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　�。�
A．a極與電源的負極相連B．a電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．產物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高聚酚酯P（）是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：

已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
請回答下列問題：
（1）D的分子式為C15H12O2，反應①屬于消去反應；
（2）若反應②中兩種反應物物質的量之比為1：1，則除A外另一種產物的電子式是，E是高分子化臺物，其結構簡式為；
（3）B轉化為C的化學方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（4）B有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結構簡式）．
①能與NaHCO3溶液反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③分子中含一個-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（　�。�
A．只要在室內放一盆水
B．向地勢低的地方撤離
C．觀察風向，順風撤離
D．用濕毛巾或蘸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離

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