Question

15．把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱至沉淀物質量不再變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　�。�

• A． Fe（OH）₃；Fe₂O₃
• B． Fe（OH）₂；FeO
• C． Fe（OH）₃Fe（OH）₂；Fe₂O₃
• D． Fe₂O₃；Fe（OH）₃

Answer 1

分析 把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不穩(wěn)定，在加熱時分解生成紅棕色的Fe₂O₃，以此來解答．

解答 解：該反應過程有關轉化關系為Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe²⁺$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Fe³⁺$\stackrel{氨水}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Fe₂O₃，有關反應為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe （OH）₃↓+3 NH₄⁺；2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；因Fe（OH）₂為白色沉淀，FeO和Fe₃O₄都為黑色物質，所以紅褐色沉淀生成為Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不穩(wěn)定，在加熱時分解生成紅棕色的Fe₂O₃，
故選A．

點評 本題考查鐵及化合物的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．