7．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

分析 A．非金屬元素可組成的離子化合物，如銨鹽；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強，非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F無正價；
C．H、D、T中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；
D．同周期從左向右金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬元素可組成的離子化合物，如銨鹽，則含離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．ⅦA族元素的陰離子還原性從上到下增強，但F無正價，高氯酸的酸性最強，故B錯誤；
C．H、D、T中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，故C錯誤；
D．同周期從左向右金屬性減弱，則IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握化學鍵、元素周期律、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B中F無正價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．X、Y 兩種主族元素能形成常溫下為液態(tài)的X2Y型和X2Y2型化合物，已知X2Y2中共有 18個電子．則X2Y的電子式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學用語表達正確的是（　�。�
A．NH4Cl 的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)．
元素編號①②③④⑤⑥
原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
最高價態(tài)+5+5+10+1+7
最低價態(tài)-3-30-10-1
根據(jù)表中信息回答下列問題（均使用化學用語填空）：
（1）寫出下列編號對應(yīng)元素的符號：②P，③Li．
（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)反應(yīng)生成的鹽的化學式為NaClO4．
（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序HF＞NH3＞PH3．
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是HI．
（放射性元素除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關(guān)信息如表：
原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
回答下列問題：
（1）W在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是光導纖維，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）YX3固體在熔融狀態(tài)下不導電，則YX3固體中存在共價鍵；在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有二種情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸可蝕刻玻璃說明氫氟酸具有強酸性
B．油脂的氫化說明油脂分子中含有不飽和鍵
C．維生素C常用作抗氧化劑說明它具有氧化性
D．汽車尾氣中含有氮氧化物說明汽油中含有氮元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠
B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑
C．明礬凈水是因為明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)
D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（　　）
A．有淡黃色固體生成B．有無色液體生成
C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
II． 生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時間內(nèi)用H2表達的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒容容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．CH4的濃度與CO的濃度之比為1：1       b．混合氣體的密度不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀釋     b．加入少量NaCl固體    c．降溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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