17.X、Y 兩種主族元素能形成常溫下為液態(tài)的X2Y型和X2Y2型化合物,已知X2Y2中共有 18個(gè)電子.則X2Y的電子式為:

分析 X、Y 兩種主族元素能形成常溫下為液態(tài)的X2Y型和X2Y2型化合物,X2Y、X2Y2應(yīng)該分別為H2O、H2O2,且H2O2中含有18個(gè)電子,滿足條件,結(jié)合水為共價(jià)化合物進(jìn)行解答.

解答 解:X、Y 兩種主族元素能形成常溫下為液態(tài)的X2Y型和X2Y2型化合物,X2Y、X2Y2應(yīng)該分別為H2O、H2O2,且H2O2中含有18個(gè)電子,符合條件,
H2O為共價(jià)化合物,分子中含有2個(gè)O-H鍵,其電子式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度不大,明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B.92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng),生成氫氣(H2)的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L已烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA
D.乙烯和甲醚的混合物共0.1mol,完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),并且都放出氫氣的是( 。
A.FeB.AlC.Al2O3D.Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液,并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分.
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán),不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán).
實(shí)驗(yàn):①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán).
②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液顏色不變,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液變藍(lán).
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變.
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( 。
A.NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下,氧化性Cl2>O2
C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性
D.當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí),陽(yáng)極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則
B.6C的電子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2違反了洪特規(guī)則
C.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量
D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用.
①圖1是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②在25°C時(shí),將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則反應(yīng)后的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25°C時(shí),向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是(用離子方程式表示)AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).
(3)圖2為一電化學(xué)裝置,電極分別為鐵棒和碳棒.U形管中盛有電解質(zhì)溶液.
①若U形管中盛有飽和食鹽水,打開(kāi)K2,閉合K1,鐵棒為陰 極,碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水,通過(guò)該裝置可以除去Cr2O72-離子.閉合K2,打開(kāi)K1,陽(yáng)極區(qū)所發(fā)生的反應(yīng)有:Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍. 一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán).且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰.
(1)A的分子式是C5H10O2
(2)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量與生成水的量均相等的是BC(填序號(hào)).
A.C5H12O3        B.C4H10        C.C6H10O44     D.C6H10O
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種水解產(chǎn)物分子中有2個(gè)甲基,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH(CH32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衝所需時(shí)間/min
COH2OCO2 
1500843.2 4
2700420.8 3
3700420.8 1
(1)下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C (填序號(hào))
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時(shí),壓強(qiáng)不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%.
(3)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是加催化劑.
II.(1)硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性,其原因是S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-(用離子方程式表示).
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中,$\frac{c(H{S}^{-})}{c({S}^{2-})}$的值增大,可采取的措施是BC(填序號(hào))
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案