精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結構簡式可用下圖表示，關于該物質的下列說法不正確的是(　　)

A．該物質的分子式為C22H24ClN5O2

B．該物質具有堿性，能與酸反應

C．該物質不能發(fā)生水解反應

D．該物質能發(fā)生取代反應和加成反應


丁啉分子結構中含有，可以發(fā)生水解反應(取代反應)，還含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，—NH—可與酸反應。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是(　　)

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．CH3OH的標準燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－===MnO(溶液呈綠色)

(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的________影響。

(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為________________________________________________________。

(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。

a．氧化性：PbO2>KMnO4

b．還原性：PbO2>KMnO4

c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于蛋白質和氨基酸的說法中，錯誤的是(　　)

A．蛋白質降解生成氨基酸屬于分解反應

B．可用濃HNO3來鑒別蛋白質和淀粉

C．氨基酸既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

D．可采用滲析的方法來除去蛋白質溶液中的氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某物質在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗 (鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)。請回答有關問題：

(1)實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是____________________________，之后關閉止水夾a。

(2)由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的________和________的質量。

(3)E裝置的作用是測量________的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的____________的質量，為了較準確地測量該氣體的體積，在讀反應前后甲管液面的讀數求其差值的過程中，應注意________(填序號)。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數

c．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙管液面相平

d．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

(4)實驗中測定的哪一數據可能不準確

________________________________________________________________________，

其理由是

________________________________________________________________________。

(5)嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的________________。

若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明(　　)

A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉熟時淀粉水解為單糖

D．蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是                (　　)。

A．容器①中反應達到平衡時，CO的轉化率為80%

B．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為           (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1　                B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1　                D．＋45.2 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案