Question

25℃時(shí)，在0.1mol?L^-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（SO

  2- 3

  ）＞c（H₂SO₃）
• C、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO

  2- 3

  ）+c（HCO

  - 3

  ）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、氯化銨溶液中，銨離子部分水解，溶液中銨離子濃度小于氯離子濃度；
B、硫酸氫鈉溶液為酸性溶液，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度；
C、醋酸鈉溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)物料守恒可知，

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）．

解答： 解：A、NH₄Cl溶液中，銨離子部分水解，溶液顯示酸性，銨離子濃度減小，所以正確的離子濃度關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO₃溶液（呈酸性）中，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，亞硫酸根離子濃度大于亞硫酸濃度，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正確；
C、CH₃COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D、碳酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知：

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液中離子濃度大小的方法，注意電荷守恒、物料守恒在比較離子濃度大小中的應(yīng)用．