已知某溫度時(shí)CH
3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH
3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L |
| B、b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 |
D、d點(diǎn)表示的溶液中| c(CH3COO-)?c(H+) | | c(CH3COOH) |
大于K |
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．
B．任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時(shí)溶液的酸堿性，從而確定該選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無(wú)關(guān)．
解答：
解：A．a(chǎn)點(diǎn)是c（H
+）=10
-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH
3COO
-）約為10
-3 mol/L，故A正確；
B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na
+）+c（H
+）=c（OH
-）+c（CH
3COO
-），b點(diǎn)時(shí)，溶液顯示酸性，c（H
+）＞c（OH
-），則有c（CH
3COO
-）＞c（Na
+），故B錯(cuò)誤；
C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤；
D、d點(diǎn)時(shí)溶液的溫度沒(méi)有變化，所以d點(diǎn)表示的溶液中
| c(CH3COO-)?c(H+) |
| c(CH3COOH) |
=K，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無(wú)關(guān)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2，且生成的I
2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I
2完全消耗．由于溶液中的I
-繼續(xù)被H
2O
2氧化，生成的I
2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
| 編號(hào) |
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） |
催化劑 |
溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min） |
0.1 mol?L-1
KI溶液 |
H2O |
0.01 mol?L-1
X 溶液 |
0.1 mol?L-1
雙氧水 |
1 mol?L-1
稀鹽酸 |
| 1 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
無(wú) |
1.4 |
| 2 |
20.0 |
m |
10.0 |
10.0 |
n |
無(wú) |
2.8 |
| 3 |
10.0 |
20.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
無(wú) |
2.8 |
| 4 |
20.0 |
0 |
10.0 |
10.0 |
40.0 |
無(wú) |
t |
| 5 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
5滴Fe2（SO4）3 |
0.6 |
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H
2O
2濃度對(duì)H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
，n=
．
（2）已知，I
2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開(kāi)始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2反應(yīng)速率v（I
-）=
．
（3）一定溫度下，H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2反應(yīng)速率可以表示為v=k?c
a（H
2O
2）?c
b （I
-）?c（H
+）（k為常數(shù)），則：
①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=
．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
和
．
（4）實(shí)驗(yàn)5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?div id="0clzile" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe
2（SO
4）
3對(duì)H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2催化的過(guò)程．
、
（不必配平）
（5）若要探究溫度對(duì)H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO
2）為原料，可生產(chǎn)錳或高錳酸鉀等產(chǎn)品．
（1）用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
．
（2）用MnO
2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行．第一步將MnO
2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K
2MnO
4；第二步將K
2MnO
4的濃溶液進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO
4．試回答以下問(wèn)題：
①第一步反應(yīng)中MnO
2發(fā)生
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是
．
②生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO
2 80%以上的富礦，因?yàn)镸nO
2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗增加，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因
．
③寫(xiě)出第二步反應(yīng)電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．
陰極：
，
陽(yáng)極：
．
（3）MnO
2在H
2O
2分解反應(yīng)中作催化劑．該反應(yīng)分為兩步：
①M(fèi)nO
2+H
2O
2+2H
+=Mn
2++2H
2O+O
2↑
②
．
（4）MnO
2可用于制作干電池，總反應(yīng)為：Zn+2MnO
2+2NH
4+=Zn
2++Mn
2O
3+2NH
3+H
2O，現(xiàn)將兩節(jié)該電池串聯(lián)后為小燈泡供電，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mol電子時(shí)，兩節(jié)電池中消耗的鋅的總質(zhì)量為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變 |
| B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng) |
| C、充電時(shí)電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接 |
| D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
改變下列條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ �。�
| A、升高溫度 |
| B、增大壓強(qiáng) |
| C、增大H2的濃度 |
| D、使用催化劑 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）
|
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 |
實(shí) 驗(yàn) 目 的 |
| A |
將SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
證明SO2的水溶液具有弱酸性 |
| B |
將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 |
促進(jìn)Fe3+水解，制得Fe（OH）3膠體 |
| C |
在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 |
真假碘鹽的鑒別 |
| D |
在少量Fe（NO3）2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 |
檢驗(yàn)Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ �。�
| A、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42- |
| B、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+ |
| C、室溫下，pH=1的無(wú)色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ �。�
| A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（H2SO3） |
| C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）甲池是
裝置，電極A的名稱是
．
（2）甲裝置中通入CH
4的電極反應(yīng)式為
，乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為
，丙裝置中D極的產(chǎn)物是
（寫(xiě)化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=
．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入
（寫(xiě)化學(xué)式）．
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