Question

16．國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號(hào)）．
A．SO₄^2-　　B．NO₃^-C．Cl^-  　D．CO₃^2-
（2）檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L．

Answer 1

分析 （1）與Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺中任何離子都不反應(yīng)的離子可大量共存；
（2）根據(jù)氫氧化鋁為兩性氫氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分離；
（3）n（Ag）=$\frac{108g}{108g/mol}$=1mol，結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系式2AgCl～Cl₂～H₂計(jì)算．

解答 解：（1）題中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-都可與Ag⁺反應(yīng)生產(chǎn)難溶于水或微溶于水的沉淀，只有B符合，故答案為：B；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可用強(qiáng)堿分離，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）n（Ag）=$\frac{108g}{108g/mol}$=1mol，反應(yīng)的關(guān)系式為2AgCl～Cl₂～H₂，則n（H₂）=0.5mol，
V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子共存、離子方程式的書寫及計(jì)算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握題給信息以及相關(guān)離子的性質(zhì)．