8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．酸的水溶液呈酸性；則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融HCl來制取氫氣
D．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3

分析 A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
B．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)；
C．氯化氫是共價(jià)化合物，熔融HCl不導(dǎo)電；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO•PbO2，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂是離子晶體，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，但是氯化氫是共價(jià)化合物，熔融HCl不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)穩(wěn)定性順序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3，推論正確，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了類比思維方法的應(yīng)用，難度不大，雖然某些物質(zhì)存在相似性，但也存在差異性，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氯化氫是共價(jià)化合物是分子晶體而不是離子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖1是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：
（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導(dǎo)氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
（3）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體；若無甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡(jiǎn)述其理由：不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（4）有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)如圖2確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號(hào)）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計(jì)等都是定性或定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器
B．利用元素周期律，人們?cè)谶^渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應(yīng)的溫度降低并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果
C．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全
D．分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的另一種畫法-塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D上把ⅤA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
①寫出B、C元素的名稱：氧、硫；
②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式或
③寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為32種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)于有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．4-甲基-6-乙基庚烷B．3，5-二甲基辛烷
C．2-甲基-1，4-二乙基戊烷D．3，6-二甲基辛烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D
　�、貱O　　　　　　　　�、贑O2　　　　　　　　③SO2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）=BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）=Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3 mol•L-1才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．

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