（1）書(shū)寫(xiě)草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式

（2）書(shū)寫(xiě)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式  ．


考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：（1）錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，兩碳元素化合價(jià)共升高2價(jià)，草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、錳離子和水；

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水．

解答：  解：（1）草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，兩碳元素化合價(jià)共升高2價(jià)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，生成二氧化碳、錳離子和水，化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

故答案為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，該反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

故答案為：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)，注意硫代硫酸鈉化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及S元素化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過(guò)灼熱的鎳催化劑時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，此反應(yīng)屬于(　　)

A．取代反應(yīng)            B．消去反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)            D．還原反應(yīng)

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，榮獲2010年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)．

①合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為  （填元素符號(hào)）．

②鐵銹的主要成分是  （填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果．

③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、     和   （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH約為3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，下列說(shuō)法正確的是(     )

    A．腐蝕中正極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑

    B．腐蝕中負(fù)極反應(yīng)為：Fe﹣3e﹣=Fe3+

    C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

    D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(     )

    A．T1＜T2 △H＞0                     B．T1＞T2 △H＜0

    C．P1＜P2    a=c+d                   D．P1＜P2    a+b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．

（1）101kP  a時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)②的△H2=    kJ•mol﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入   極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   （填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（�。�

A． mol·L﹣1                 B． mol·L﹣1

C． mol·L﹣1                   D． mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害．其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

　 A． NaNO2既具有氧化性又具有還原性

　 B． 食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害

　 C． NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O

　 D． 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對(duì)圖像的描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH在

4～5之間即可

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