Question

可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(     )

    A．T₁＜T₂ △H＞0                     B．T₁＞T₂ △H＜0

    C．P₁＜P₂    a=c+d                   D．P₁＜P₂    a+b=c+d

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．

分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知T₂＞T₁；

當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知p₂＞p₁；

根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答：  解：左圖中，由“先拐先平數(shù)值大”知T₂＞T₁，升高溫度，生成物的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；

右圖中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物B的含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，即a=c+d，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答，難度不大．