Question

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�

• A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
• B、醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
• C、0.1mol L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L^-1
• D、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：如果能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，其證明方法有：根據(jù)其強(qiáng)堿鹽的酸堿性、根據(jù)相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液的pH大小判斷等．

解答： 解：A．醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小未知，所以不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷醋酸電離程度，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸酸性大于碳酸，不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L^-1，說明醋酸在水溶液里部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．無論醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，醋酸溶液稀釋后氫離子濃度都下降，所以不能據(jù)此判斷醋酸電離程度，則不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)是其電離程度，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)．