12．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr

分析 根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在共價(jià)化合物中，各原子最外層電子數(shù)=原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．Cl2分子中，Cl原子最外層電子數(shù)為：7+1=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．N2中，N原子的最外層電子為：5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．HBr分子中，H原子最外層電子數(shù)為1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，題目難度不大，明確判斷共價(jià)化合物分子中核外電子數(shù)的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
/mL		反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粒狀0.55020無(wú)
20.65粉末0.55020無(wú)
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無(wú)
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，（是否形成）原電池對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如右圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=0.06mol•L-1•min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的氫化物的方法（一種）：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E的+4價(jià)氧化物的方法（一種）：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復(fù)紅色
（3）分別寫出AC2、D2C2的電子式，
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：乙炔．
（2）物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2C≡CCH2OH．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機(jī)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：．
（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種，請(qǐng)寫出任意2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意2種．
�。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖1表示．
（1）海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可將土壤中所含的NH4+轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N2O，請(qǐng)將該過(guò)程①的離子方程式補(bǔ)充完整：
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
Ⅱ已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有關(guān)鍵能（kJ/mol）：H-O鍵：436，H-N鍵：391，O=O鍵：497．則NO中的鍵能為712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密閉容器中加入2.4molNH3，3molO2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化如圖2所示．
①若X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示ad（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b．NO的產(chǎn)率 c．該反應(yīng)的△H d．O2的濃度．
Ⅲ查閱資料可知：常溫下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性；
（6）銀氨溶液中存在下列平衡：
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
計(jì)算出常溫下可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3（保留4為有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以M為原料合成高分子化合物E和G．已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH2CH2OH．

（1）有機(jī)物M的名稱為2-甲基丙烯；C中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（2）①B→C的化學(xué)方程式．②D→E的化學(xué)方程式．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)連的同分異構(gòu)體有6種，請(qǐng)寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是c（填序號(hào)）；
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水        C．沙土
其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．
①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． 
②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是鋁棒 （填鋁棒或碳棒）；試寫出電解該溶液總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．分別由C、H、0三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、0元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下（圖中最大質(zhì)荷比即相對(duì)分子質(zhì)量）．

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
B為五元環(huán)酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：500℃時(shí)CH3-CH=CH2+Cl→ClCH2-CH=CH2+HCl
（1）A的分子式是C5H8O2．A分子中的官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、HOCH2CH2CH2CH2COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
A與銀氨溶液反應(yīng)：OHC（CH2）3CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
G-H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH2CH2CH2CHO+2H2O．
（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案