4．以M為原料合成高分子化合物E和G．已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH2CH2OH．

（1）有機(jī)物M的名稱為2-甲基丙烯；C中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（2）①B→C的化學(xué)方程式．②D→E的化學(xué)方程式．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側(cè)連的同分異構(gòu)體有6種，請寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式，等．

分析 被酸性高錳酸鉀氧化生成A為，由A、B分子式可知A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為，由B、F分子式可知，2分子B發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯F，則F為．B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為，據(jù)此解答．

解答 解：被酸性高錳酸鉀氧化生成A為，由A、B分子式可知A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為，由B、F分子式可知，2分子B發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯F，則F為．B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為．
（1）有機(jī)物M（）的名稱為：2-甲基丙烯；C為，含有的官能團(tuán)名稱是：碳碳雙鍵、羧基；A→B的反應(yīng)類型是：氧化反應(yīng)，
故答案為：2-甲基丙烯；碳碳雙鍵、羧基；氧化反應(yīng)；
（2）①B→C的化學(xué)方程式為：；
②D→E的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；；
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側(cè)鏈，符合條件的同分異構(gòu)體有：，，，，，
故答案為：6；，，，，，任意2種．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等，注意根據(jù)反應(yīng)條件及分子式進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響；
 
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢Ψ磻?yīng)速率的影響；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3．

請回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，丙烯→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基（填名稱）．
（2）寫出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）下列關(guān)于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有片段
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（5）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
③步驟Ⅲ的第一步①反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O．
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0．lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol．L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選硫氰酸鉀溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)血紅的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?SUB>Zn＞Fe＞Cu；反應(yīng)的離子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實(shí)是鄰二溴苯只有一種
C．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國女藥學(xué)家屠呦呦因其在研究從植物青蒿中提取抗瘧藥青蒿素取得巨大成就而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．科學(xué)工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如下圖所示：

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基（填名稱），反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，
化合物B與C主要的化學(xué)性質(zhì)相似（填“相似”或“不同”）．
（2）下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是：AC．
A．青蒿素的分子式為C15H22O5            B．青蒿素是芳香族含氧衍生物
C．具有較強(qiáng)的氧化性，可消毒殺菌       D．青蒿素應(yīng)易溶于水，而難溶于乙醚
（3）如圖標(biāo)有*號的碳原子（與其直接相連的4個原子或者原子團(tuán)互不相同）為手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子稱為手性分子．手性分子通常有兩種構(gòu)型，在生理活性等方面有很大的差別．請問青蒿素分子E中共有7個手性碳原子．
（4）化合物A的同分異構(gòu)體很多，其中滿足條件：能夠發(fā)生水解反應(yīng)，在酸性條件下水解的產(chǎn)物之一能使FeCl3溶液顯紫色含，且有  結(jié)構(gòu)．有4種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．
（5）應(yīng)用學(xué)過的知識，用    為原料合成   ，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應(yīng)條件）．
合成路線表示示例：CH2=CH2$\stackrel{溴水}{→}$BrCH2CH2Br$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$HOCH2CH2OH．

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同步練習(xí)冊答案