實驗室要配制一種含有四種離子（不包括水電離出的離子）的無色溶液，且要求溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均相等。下列選項中符合要求的是
[     ]

A. K+、NH4+、Br-、MnO4-
B. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
C. Na+、Mg2+、SO42-、I-
D. H+、HCO3-、K+、F-

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2011?天河區(qū)一模）某鐵礦石樣品除含SiO2外，還含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種，某同學(xué)對鐵的氧化物的成分進(jìn)行探究．
    （1）取少量樣品于試管A中，加入過量的硫酸溶液，充分反應(yīng)，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中．在試管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在試管C中滴加2滴
    KSCN或苯酚
    KSCN或苯酚
    溶液．向試管中滴加試劑的儀器名稱是
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    ，若樣品中既含F(xiàn)eO 又含F(xiàn)e2O3，則觀察到現(xiàn)象為
    B試管溶液紫色褪去，C試管溶液變紅色
    B試管溶液紫色褪去，C試管溶液變紅色
    ；
    （2）實驗室主要是利用反應(yīng)  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測定．將鐵礦石經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液，回答下列問題：
    ①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；
    ②滴定時，用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始讀數(shù)如圖所示，該讀數(shù)為
    1.70
    1.70
    mL．
    ③取20.00mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測液進(jìn)行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）
    56%
    56%
    ．
    ④在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是
    c
    c
    （填寫序號）．
    a．未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
    b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
    c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    Ⅰ．回答下列問題：
    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
    堿式滴定管
    堿式滴定管
    ．
    （2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進(jìn)行
    4
    4
    次．
    Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
    （1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
    確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
    確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
    ．
    下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
    （2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
    紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
    紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
    ．
    查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
    設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
    方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
    方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
    方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
    你認(rèn)為合理的方案是
    方案3
    方案3
    ．
    （3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
    ②③⑤
    ②③⑤
    ．
    ①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
    （4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：
    在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
    在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。

    Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

    陽離子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    開始沉淀時的pH

    1.9

    7.0

    ——

    ——

    4.7

    ——

    沉淀完全時的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9 （＞9溶解）

     

    （1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。

    （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一點(diǎn)）。

    （3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去              離子。鈉離子交換樹脂的原理為：

    Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是              。

    （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH－(aq)

    常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

    （5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：     Na2Cr2O7＋      SO2＋          

    =      Cr(OH) (H2O)5SO4＋     Na2SO4；

    Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。

    其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為

                                                                                 

    在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                          。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷（七） 題型：實驗題

    I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL

    （1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸          mL。

    （2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：                            .

    ①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

    （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

    A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

    B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

    C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

    D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

    II. 某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實驗：

    普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：

    ⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為            （填化學(xué)式）；

    （2）該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：（答案寫在答題卷上）

    實驗?zāi)康?/p>

    操作

    實驗現(xiàn)象

    結(jié)論

    1.檢驗Cl—

    取少許濾液于試管中，加入             

                                        

    產(chǎn)生白色沉淀

    含有Cl—

    2.檢驗NH4+

    取少許濾液于試管中，加入            

                                        

                    

                    

    含有NH4+

    3.檢驗Zn2+

    取少許濾液于試管中，加入稀氨水

    先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解

    含有Zn2+

     

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