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下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．亞鐵離子和碘離子之間的關系式是1：2；
B．酸性HClO＞HCO3-，所以次氯酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；
C．硫酸鈣的溶度積常數(shù)大于碳酸鈣，根據(jù)難溶物的溶解平衡判斷；
D．不加熱時，不能生成氨氣．
解答： 解：A．亞鐵離子和碘離子之間的關系式是1：2，碘化亞鐵和過量氯氣反應生成氯化鐵和碘，離子反應方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A錯誤；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯誤；
C．硫酸鈣的溶度積常數(shù)大于碳酸鈣，根據(jù)難溶物的溶解平衡知，硫酸鈣能轉化為碳酸鈣，故C正確；
D．不加熱時，不能生成氨氣，應該生成一水合氨，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，該考點也是高考熱點，要注意反應物的量、反應條件、生成物的性質等知識點，離子反應方程式經常與弱電解質電離、鹽類水解、氧化還原反應等知識點聯(lián)系，為學習難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-═AgI↓
B、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C、等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：8HCN+6CuSO4+2H2O=2Cu2（CN）2+2Cu（CN）2+O2↑+6H2SO4．回答下列問題：
（1）在上述反應中，氧化劑是
 
，在標準狀況下，生成1.12L O2時轉移的電子數(shù)為
 
．
（2）上述化學方程式中，在元素周期表中位置相鄰的某兩種元素，下列一定能判斷它 們金屬性或非金屬性強弱的是
 
 （填序號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）用物質的量均為0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，經測定溶液呈堿性． 則溶液中[Na+]
 
[CN-]（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知（CN）2的性質與Cl2相似，Cu（CN）2固體受熱分解生成一種白色固體和一種氣 體．寫出Cu（CN）2受熱分解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氫氧化鐵與足量氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、乙酸乙酯在強堿溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-=CH3COOH+C2H5OH
B、石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-
C、將氯氣通入NaBr稀溶液：Cl2+2Br-+2H20=2Cl0-+Br2+4H+
D、燒堿中加入鋁箔：Al+20H-=Al02-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析一定正確的是（　�。�
A、KSP（PbS）＜Ksp（CuS）
B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C、CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++s2-=CuS↓
D、在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少．已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能 As＞Ga
C．電負性 As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為
 
；
（3）AsH3空間形狀為
 
；（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
；
（4）Ga的核外電子排布式為
 
；
（5）AsH3沸點比NH3低，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比相鄰同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，其原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．W能形成紅色（或磚紅色）的W2O和黑色的WO兩種氧化物．請回答下列問題：
（1）基態(tài)W原子的核外電子排布式是
 
．
（2）X、Y可以形成一種共價化合物甲，甲中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則甲的空間構型是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）甲不易與W2+離子形成配離子，其原因是
 
．
（4）X、Z可以形成一種新型耐高溫陶瓷材料，其晶體類型是
 
，化學式為
 
．
（5）M與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是
 
該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)為NA）．
（6）原子序數(shù)小于36的元素Q與T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q2+的末成對電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號．將它們兩兩混合，產生的現(xiàn)象如右表所列（其中“↑”表示產生氣體，“↓”表示生成沉淀，“-”表示無現(xiàn)象）：
   ①  ②  ③  ④  ⑤
 ①   ↑ ↓ ↓ -
 ② ↑   - ↓ -
 ③ ↓ -   ↓ -
 ④ ↓ ↓ ↓   ↓
 ⑤ - - - ↓  
（1）寫出③、④、⑤三種物質的化學式為：
③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①+②
 
．

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