在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無(wú)色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號(hào)．將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如右表所列（其中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示生成沉淀，“-”表示無(wú)現(xiàn)象）：
   ①  ②  ③  ④  ⑤
 ①   ↑ ↓ ↓ -
 ② ↑   - ↓ -
 ③ ↓ -   ↓ -
 ④ ↓ ↓ ↓   ↓
 ⑤ - - - ↓  
（1）寫(xiě)出③、④、⑤三種物質(zhì)的化學(xué)式為：
③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①+②
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無(wú)色溶液，①②反應(yīng)生成氣體，為HCl、Na2CO3中的一種，①與③④均生成沉淀，則①為Na2CO3，②為HCl，又②④反應(yīng)生成沉淀，則④為AgNO3，即可得出③為CaCl2，最后可知⑤為NaI，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無(wú)色溶液，①②反應(yīng)生成氣體，為HCl、Na2CO3中的一種，①與③④均生成沉淀，則①為Na2CO3，②為HCl，又②④反應(yīng)生成沉淀，則④為AgNO3，即可得出③為CaCl2，最后可知⑤為NaI，故答案為：CaCl2；AgNO3；NaI；  
（2）①與②反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案為：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意沉淀和氣體的生成，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
序號(hào) 物質(zhì) 大氣中的含量
（體積百分比）		 溫室效應(yīng)指數(shù)
（A） H2 2 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） H2O 3×10-3 160
（G） O3 4×10-5 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-4 25000
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是
 

A．N2    B．O2    C．H2O    D．CO2E．CH4
（2）下列說(shuō)法不正確的是
 

A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是
 

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
 

A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         B．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3     D．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�
A、ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B、亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C、原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L-1
D、b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
（填序號(hào) ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗   
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
，寫(xiě)出能水解離子的水解離子方程式
 
，
 
．
（5）已知25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，測(cè)得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c（Mg2+）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用沉淀法測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 樣品質(zhì)量/g 沉淀質(zhì)量/g
1 2.23 1.0
2 4.46 ？
3 6.69 2.5
4 8.92 2.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是
 
g．
（2）CaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、在碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫度T2＞T1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量
C、Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D、反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案