下列裝置中，不能說明鋅比銅活潑的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、鋅銅原電池中，活潑金屬做負極；
B、能夠置換硫酸中的氫的金屬較活潑；
C、電解池中連接電源正極的金屬發(fā)生氧化反應；
D、金屬離子氧化性越強，金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬不活潑．
解答： 解：A、鋅銅原電池中鋅做負極，說明鋅比銅活潑，故A正確；
B、鋅能夠與硫酸反應生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故B正確；
C、電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應，與金屬活潑性無關，故C錯誤；
D、電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明鋅比銅活潑，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了判斷金屬活動性強弱的方法，注意電解池中陽極發(fā)生氧化反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)．請用上述序號回答：
（1）原子種類由
 
決定，元素種類由
 
決定．
（2）原子的質(zhì)量數(shù)由
 
決定，元素在周期表中的位置由
 
決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
b
2
kJ/mol
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
b
2
kJ/mol
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（2a-
b
2
）kJ/mol
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（b-a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組粒子按氧化性由弱到強，半徑由大到小的順序排列的是（　�。�
A、O、Cl、S、P
B、K+、Mg2+、Al3+
C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+
D、I-、Br-、Cl-、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A2+B2?2C，達到化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時：c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2、C的起始濃度分別用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，要維持完全相同的平衡狀態(tài)，請回答：
（1）a，b應滿足的關系是
 
．
（2）a的取值范圍是：
 
，c的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟．
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接
 
；
 
接
 
；b接
 
．

（2）A中常選用的固體反應物為
 
；D中應選用的液體為
 

（3）第二步中必須先讓
 
裝置先發(fā)生反應
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
 

（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是
 
；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅能與稀硝酸反應，反應方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當有9.6克Cu參加反應時，求：
（1）產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現(xiàn)：
①Si+3HCl（氣） 
 300℃ 
.
 
SiHCl3（氣）+H2
②SiHCl3（氣）+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl（氣）
對上述兩個反應的敘述錯誤的是（　�。�
A、都是置換反應
B、都是氧化還原反應
C、反應中硅元素都被還原
D、都不是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物的分離和提純方法中，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑中提取出來的是（　�。�
A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、萃取

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