17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
B．離子鍵的形成過(guò)程中一定有電子得失
C．第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D．離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用

分析 A．含共價(jià)鍵的不一定為共價(jià)化合物；
B．離子鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)變化；
C．H位于第IA族，與第ⅥA、ⅦA族元素可形成共價(jià)鍵；
D．離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵．

解答 解：A．含共價(jià)鍵的不一定為共價(jià)化合物，如NaOH為離子化合物中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．離子鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶液蒸發(fā)得到NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．H位于第IA族，與第ⅥA、ⅦA族元素可形成共價(jià)鍵，堿金屬、堿土金屬與ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　） 
A．圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
B．若處在B點(diǎn)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C．25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D．A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為：sp3雜化BF3的分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體②；含有極性鍵的離子化合物是④．（均填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是（　�。�
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)為2MnO2+e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽(yáng)離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過(guò)濾．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用如圖裝置實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

（1）X應(yīng)為CuY應(yīng)為AgNO3溶液
（2）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（3）當(dāng)線路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互為同位素的是①④（填序號(hào)，下同）
②互為同素異形體的是③
（2）18O的中子數(shù)為10，它與H元素形成的化合物的電子式為．

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