Question

5．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂SO₄．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF₃的分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為：sp³雜化BF₃的分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體②；含有極性鍵的離子化合物是④．（均填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式確定該原子核外電子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，從而確定該元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出該元素基態(tài)原子核外電子排布式，在主族元素中，元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)，從而確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤電子對(duì)，B元素的氟化物中B元素不含孤電子對(duì)，導(dǎo)致其空間構(gòu)型不同；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定BF₃的分子空間構(gòu)型；
（3）①金剛石為原子晶體，含有非極性鍵；
②干冰屬于分子晶體、是直線型分子；
④氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體；
③氯化銨為離子化合物，含有極性鍵；
⑤金屬鋅是能導(dǎo)電的金屬晶體；
⑥石英為原子晶體，含有極性鍵；
⑦硫化氫屬于分子晶體、是V型分子．

解答 解：（1）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)，所以該元素是S元素，S元素最外層有6個(gè)電子，其最高化合價(jià)是+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式為H₂SO₄，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤電子對(duì)，B元素的氟化物中B元素不含孤電子對(duì)，NF₃中N原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以NF₃為三角錐構(gòu)型，中心原子周?chē)�三個(gè)σ鍵和一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以是sp3雜化；BF₃中B原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以BF₃為平面三角形構(gòu)型，故答案為：三角錐形；sp³雜化；平面正三角形；
故答案為：三角錐形；平面三角形；
（3）①金剛石為原子晶體，含有非極性鍵；
②干冰屬于分子晶體、是直線型分子；
④氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體；
③氯化銨為離子化合物，含有極性鍵；
⑤金屬鋅是能導(dǎo)電的金屬晶體；
⑥石英為原子晶體，含有極性鍵；
⑦硫化氫屬于分子晶體、是V型分子．
故答案為：①；②；④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類(lèi)型、空間構(gòu)型、鍵的極性等知識(shí)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．