某溫度下,恒容密閉容器中進行如下可逆反應:。下列敘述正確的是 

  A.加入少量W,逆反應速率增大    B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

  C.升高體系的溫度,平衡逆向移動   D.勒夏特列原理對該反應不適應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)?2Z(g)開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比開始時減少了20%.若開始只充入2.0molZ的氣體,達到平衡時,Z的分解率為( 。
A、20%B、40%C、60%D、80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:

2X(g)+Y(g)2Z(g)

開始時只充入2.0 mol X和1.0 mol Y的混合氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入2.0 mol Z的氣體,達到平衡時,Z的分解率為

A.20%                 B.40%                  C.60%                D.80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:

2X(g)+Y(g) 2Z(g)

開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體,達到平衡時,Z的分解率為(    )

A.20%     B.40%     C.60%      D.80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:

2Z(g) 2X(g)+Y(g)

開始時只充入1 mol X和0.5 mol Y的混合氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入1 mol Z氣體,達到平衡時,Z的分解率為(    )

A.20%                                        B.40%

C.60%                                        D.80%

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ?mol-1,
①該反應在常溫下   自發(fā)進行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進行如上可逆反應。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度;              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量;       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ    B.只有Ⅰ和Ⅳ  C.只有Ⅱ和Ⅲ  D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。

起始濃度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A.升高溫度     
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來   
D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2) =" 2.4" mol;其它條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2) =" 0.82" mol,則T2    T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:   ;
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   
③有人提出,可以設計反應CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由:   

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