Question

5．34克NH₃共有8mol原子，0.1molH₂S共有1.204×10²³個(gè)氫原子；同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為1：2．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，則原子物質(zhì)的量為氨氣分子的4倍；硫化氫含有氫原子物質(zhì)的量為硫化氫的2倍，同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比．

解答 解：34克NH₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子為2mol×4=8mol原子，0.1molH₂S中含有H原子數(shù)目為0.1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，NH₃和H₂S的質(zhì)量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，
故答案為：8；1.204×10²³；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．