13．對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C．實驗Ⅲ：放出大量氣體D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

分析 A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中可得到氫氧化鐵膠體；
B．三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色；
C．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿．

解答 解：A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，故A錯誤；
B．三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價鐵離子不變色，故B錯誤；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水過量時，氫氧化鋁也不會溶解，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如下8種物質(zhì)中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)的分離和提純的方法有：A．萃取 B．分液 C．蒸餾 D．過濾 E．蒸發(fā)
請選擇合適的方法分離提純下列各組物質(zhì)（填寫字母）
（1）分離植物油和水B；
（2）除去粗鹽水中的泥沙D；
（3）食鹽水中的食鹽的提取E；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘A；
（5）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則它們的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．水玻璃中通入過量二氧化碳氣體：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
D．NaHSO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實驗室粗略測定溶液pH的方法為將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計算過程）．
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將體積均為10mL，pH均為11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀釋，pH變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．I 和 II 溶液中，離子種類數(shù)相同
B．a 點處，I 溶液的濃度為 10-3mol?L-1
C．a 點處，I、II 對水的電離平衡影響相同
D．b 處的 I、II 溶液分別與鹽酸反應(yīng)，I 消耗 HCl 物質(zhì)的量比 II 多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，且B為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色沉淀．
①寫出B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，則a的值可能為1.5或3.5；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧．
①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若A為燒堿溶液，X為常見溫室氣體．
①寫出A+C→B的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的鹽酸，則產(chǎn)生氣體的體積是22.4L（標(biāo)況）；
（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，所含化學(xué)鍵都是共價鍵的是（　　）
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．CH4

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