3．下列化合物中，所含化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．CH4

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NH4Cl中，既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故A不選；
B．NaOH中既有離子鍵有有共價(jià)鍵，故B不選；
C．Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C不選；
D．CH4中，只有C-H共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，注意把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、Cl-、NO3-
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）2CH3．
（3）名稱是2，4二甲基-4-乙基庚烷．
（4）松油醇（ ）的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（5）寫出方程式：實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出方程式：甘氨酸（H2NCH2COOH）的縮聚反應(yīng)．
（7）寫出方程式：形成六元環(huán)酯的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2B．乙二醇的分子式為：C2H6O2
C．羥基的電子式為：-O：HD．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．酸式鹽的水溶液呈酸性
C．醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D．FeCl3的溶液加熱蒸干可得到FeCl3的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵的氧化物有FeO、Fe3O4和Fe2O3，工業(yè)上常用于冶煉鐵．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用一種方法檢驗(yàn)?zāi)逞趸F樣品中含有Fe3O4．用磁鐵接觸樣品，若能被磁鐵吸引，則有Fe3O4，否則則無(wú)．
（2）工業(yè)上用CO還原Fe2O3冶煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
（3）金屬資源的回收和再利用是化學(xué)研究的一個(gè)重要課題．寫出由廢鐵屑制備FeCl3的方法（用文字說(shuō)明廢鐵屑在氯氣中燃燒，反應(yīng)為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

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