Question

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有

 

（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為

 

g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是

 

（填序號）．
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度

 

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

 

、

 

．
（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的
影響

 

．
②某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）配制一定物質的量濃度溶液時不用漏斗；
（2）根據(jù)n=cV，m=nM，求得氫氧化鈉質量為4.0 g；
（3）配制一定物質的量濃度溶液時主要操作步驟的正確順序為稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容，搖勻；
（4）缺少洗滌操作，會損失溶質，導致配制溶液的物質的量濃度偏低；
（5）溶解氫氧化鈉時玻璃棒用來攪拌加速溶解，在轉移溶液時是起到引流作用；
（6）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液濃度將偏大．

解答： 解：（1）溶液配制過程中需要燒杯溶解固體，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，需要玻璃棒攪拌和引流，所以沒有用到的是漏斗，故選C；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（3）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序，所以其排列順序為：①③⑤②④，故答案為：①③⑤②④；
（4）未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，溶質的物質的量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）在溶解氫氧化鈉時用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解；容量瓶瓶頸太細，移液時用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：攪拌加速溶解、引流；
（6）①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不用再加水，否則引起濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時俯視刻度線，導致所加水減少，最終導致所配溶液的物質的量濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了配置一定物質的量濃度溶液，題目難度不大，掌握配置溶液的步驟選擇合適的儀器即可解答，注意誤差分析的方法和技巧．