Question

9．有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g，在500℃下加熱至恒重時，剩余物的質量是133.6g，計算混合物中純堿的質量分數(shù)和反應（標準狀況下）放出二氧化碳的體積（升）．

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，計算出固體質量差，利用差量法計算碳酸氫鈉的質量、二氧化碳的物質的量，從而可計算出混合物中純堿的質量分數(shù)和反應（標準狀況下）放出二氧化碳的體積．

解答 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g，在500℃下加熱至恒重時，剩余物的質量是133.6g，固體減少的質量為：146g-133.6g=12.4g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
 84×2g             1mol   62g
 m（NaHCO₃）       n（CO₂） 12.4g
則：m（NaHCO₃）=$\frac{84×2g×12.4g}{62g}$=33.6g，
n（CO₂）=$\frac{1mol×12.4g}{62g}$=0.2mol，
混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{146g-33.6g}{146g}$×100%=77.0%；
標準狀況下0.2mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：混合物中純堿的質量分數(shù)為77.0%，反應（標準狀況下）放出二氧化碳的體積為4.48L．

點評 本題考查了化學方程式、物質的量的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中等應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．