Question

已知常溫下K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11、K_sp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-39，下列說法正確的是（　�。�

• A、將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c（OH^-）=3×10^-10mol/L
• B、將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅
• C、若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全
• D、根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)為2.7×10³

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)氫氧化鐵溶度積常數(shù)計算得到；
B、依據(jù)溶度積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到溶液PH分析；
C、鐵離子在PH=3-4會全部沉淀；
D、依據(jù)反應方程式書寫平衡常數(shù)計算式，結(jié)合溶液中離子積分析計算；

解答： 解：A、K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=2.7×10^-39，c（OH^-）=3c（Fe³⁺），c（OH^-）=

4	3×2.7×10-39

=3×10^-10mol/L，故A正確；
B、K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=3.2×10^-11 ，2c（Mg²⁺）=c（OH^-），c（OH^-）=

3	6.4×10-11

=4×10^-4mol/L，c（H⁺）=

10-14

4×10-4

=2.5×10^-11mol/L，溶液PH大于10，酚酞變色范圍8-10，則滴入酚酞試液變紅色，故B錯誤；
C、K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=3.2×10^-11，c（OH^-）=

3.2×10-11 1mol/L

=5.7×10^-6mol/L，溶液PH=6-lg5.7，可知沉淀溶解平衡中氫氧化鎂沉淀需要的溶液PH＜6，依據(jù)A計算可知氫氧化鐵形成沉淀的PH=-lg

10-14

3×10-10

=5-lg3.3，調(diào)節(jié)pH=9，鎂離子會沉淀，故C錯誤；
D、Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)=

c(Fe3+)

c3(H+)

=

c(Fe3+)c3(H+)

c3(OH-)c3(H+)

=

Ksp

(Kw)3

=

2.7×10-39

(1×10-14)3

=2.7×10³ ，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡，溶度積常數(shù)計算分析，酸堿指示劑變色范圍的計算分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．