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如圖所示是對Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四種物質進行的分類，這種分類方法的名稱是（　�。�
A、交叉分類法B、樹狀分類法
C、圈圖法D、鏈狀箭頭法
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題：物質的分類專題
分析：交叉分類法是對同一化學物質或化學反應采用不同的“標準”進行分類．
解答： 解：交叉分類法是對同一化學物質或化學反應采用不同的“標準”進行分類，這種分類方法有利于我們獲得更多的信息．例如，對于Na2CO3，從組成的陽離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽．可以看到，從不同的角度分類，Na2CO3屬于不同的類別，出現了交叉現象，其他三種物質亦然．因此題述分類方法屬于交叉分類法．
故選：A．
點評：本題考查了物質的分類方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物C9H12
 
同分異構體有
 
種；寫出其中苯環(huán)上只有一種取代物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應用于火箭推進劑，除放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式
 
．
（3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水生成氮氣和液態(tài)水時，放出熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是七個基本物理量之一
B、阿伏加德羅常數是沒有單位的
C、氮氣的摩爾質量是28 g
D、1 mol H2O約含有6.02×1023個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列說法正確的是（　�。�
A、將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c（OH-）=3×10-10mol/L
B、將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅
C、若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全
D、根據溶度積數據，可以計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數為2.7×103

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科目：高中化學 來源： 題型：

agO2中含b個氧原子，則阿伏加德羅常數的值可表示為（　�。�
A、2b
B、
16b
a
C、
32b
a
D、b

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為（　�。�
A、24B、32C、40D、48

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH-）增大
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，c（H+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．已知：
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．
①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
②25℃時，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O2+4H++4e-=2H2O．寫出負極的反應式：
 

（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的礦化物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是
 
．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固．用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．
（4）硝酸生產流程，吸收塔中反應為：3NO2+H2O?2HNO3+NO，吸收塔中需要補充空氣，其原因是
 
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．

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