【題目】用MnO2 和濃鹽酸反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則計算:

(1)制Cl2的反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?

(2)生成Cl2的體積（標準狀況下）?

(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質(zhì)量? (寫出計算過程)

【答案】（1）0.4NA（2）4.48L （3）25.4g

【解析】

發(fā)生的方程式有：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，根據(jù)反應的方程式計算。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當有0.4molHCl被氧化時，反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA；

（2）在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，當有0.4molHCl被氧化時，生成氯氣0.2mol；氣體的體積為0.2mol ×22.4L/mol=4.48L；

（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

2mol 111g 143g

0.2mol 11.1g 14.3g

則所得漂白粉的質(zhì)量為11.1g+14.3g=25.4g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積。

A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝+183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A. 標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為44克

B. 常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NA

C. 由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進行了如下實驗：

在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。

（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。

（3）請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學習小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的實驗。請回答下列問題。

【資料查閱】

①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；

②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。

（2）丙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。

（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。

（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì)，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量，進行了下列操作：

步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。

步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結(jié)果如下表所示：

第一次

第二次

第三次

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反應的離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入________，洗滌，定容，搖勻。

②通過計算確定x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學反應）的關系不正確的是

A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等

C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案和實驗裝置：

（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是________________________________________________。

（2）反應一段時間后，B中的現(xiàn)象為___________________________。

（3）裝置C的作用是________________；裝置D的作用是___________，F(xiàn)的作用是___________________________________________。

（4）反應結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為________。（用含m和a的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5

C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）

A. 2H2O22H2O+O2↑

B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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