【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時(shí)間,V表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化,則D一定是氣體
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】試題分析:A、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷,反應(yīng)是放熱反應(yīng);反應(yīng)熱△H=-183kJ/mol;故A錯(cuò)誤;B、先拐先平壓強(qiáng)大,P2>P1,壓強(qiáng)越大B的含量越小,平衡正向進(jìn)行,正向是氣體體積減小的反應(yīng),D一定不是氣體;故B錯(cuò)誤;C、醋酸是弱酸存在電離平衡,體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過(guò)量鋅,醋酸溶液中生成氫氣多;故C正確;D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無(wú)氣體生成,滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時(shí),再加入鹽酸會(huì)生成氣體,碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體,b為碳酸氫鈉;故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(________)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(________)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
(________)兩種物質(zhì)都是氧化物
(________)兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色.
①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過(guò)濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。
②寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________。
(3)測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中;
步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-;
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+;
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知:K2Cr2O7水溶液顯黃色,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線
B. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃時(shí),H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或操作與說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種,為檢驗(yàn)上述離子,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案, 下列說(shuō)法正確的是
A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4
B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4
C. 該污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇, 兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性 和還原性 | 易溶于水, 難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3:將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)I中:實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液,將鐵粉與稀硫酸混合時(shí)哪種試劑應(yīng)該過(guò)量_______
(2)實(shí)驗(yàn)II中:制備FeCO3時(shí)應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌,若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________生成沉淀的離子方程式為________________
(3)確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________
(4)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個(gè)作用是___________
(5)洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號(hào))
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí),生成的Cl2全部用石灰水吸收,則計(jì)算:
(1)制Cl2的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?
(2)生成Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?
(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質(zhì)量? (寫出計(jì)算過(guò)程)
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