【題目】10.92g甲苯(分子式為C7H8,常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________

2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(COH2的混合氣體)是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:Cs + H2Og)=COg + H2g);H1

已知:①2H2g + O2g 2H2Og);H2=-483.6kJ·mol1

2Cs + O2g 2 COg); H3=-221.0kJ·mol1

結(jié)合上述熱化學(xué)方程式,計(jì)算得出H1 _______

3)反應(yīng)Ag+BgCg+Dg)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大, E1、E2ΔH的變化是:E1________E2_______,ΔH _______(填增大減小不變

③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填增大減小不變)。

【答案】C7H8l+9O2g=7CO2g+4H2Ol);H =- 3943 kJ·mol1 +131.3 kJ·mol1 放熱 減小 減小 不變 減小

【解析】

(1)0.92g甲苯的物質(zhì)的量為=0.01mol,據(jù)此計(jì)算1mol甲苯在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出的熱量,再書(shū)寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算;

(3)由圖象可知,反應(yīng)物的能量高于生成物的能量;催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能,但不改變反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量;結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析解答。

(1)0.92g甲苯的物質(zhì)的量為=0.01mol0.01mol甲苯(分子式為C7H8,常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量,則1mol甲苯(分子式為C7H8,常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出3943kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為:C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)H=-3943 kJ/mol,故答案為:C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)H=-3943 kJ/mol;

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6kJmol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221.0kJmol-1,為求C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1,可用蓋斯定律將可得:H1==+131.3 kJ·mol1,故答案為:+131.3 kJ·mol1

(3)①由圖象可知,反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng),所以屬于放熱反應(yīng),故答案為:放熱;

②加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,則 E1E2都減小,但是催化劑不改變反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量,即反應(yīng)熱不變,所以催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響,則ΔH不變,故答案為:減。粶p。徊蛔;

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________

(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:

電離能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

則A原子的價(jià)電子排布式為______________

(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH<0。

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________;1 mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為________

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是____________________________________

(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述),與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。

(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,投入1 mol N23 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是

容器編號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

A.放出熱量:Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率:II>I

C.平衡常數(shù):II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):I>II

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),下列說(shuō)法中,不正確的是

A溶解度 MnS<PbS

B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C.Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在中性、室溫下,催化劑FeQFeCuQ催化解離產(chǎn)生的來(lái)降解濃度為的苯酚,降解率濃度、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示保持其他條件相同

下列說(shuō)法不正確的是

A.FeCuQ催化下,內(nèi),苯酚降解速率為mol/(L·h)

B.其他條件不變時(shí),隨濃度的增大,降解率不一定增大

C.FeQ催化后,降解率不變,可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.濃度的增大降解率減小的原因可能是過(guò)量導(dǎo)致濃度減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大。其中XY可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A. 氫化物的沸點(diǎn):W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑:XYZ

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. WX、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常穩(wěn)下,某絕熱容器中盛有50mLc(H)=103mol·L1HX溶液,向該容器中滴加c(OH)=102mol·L1NaOH溶液,滴加過(guò)程中混合溶波的溫度(T)與所加溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.s點(diǎn)時(shí):c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)

B.rs的過(guò)程中,混合溶液中可能存在c(X)=c(Na)

C.pH10NaX溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的pH>9

D.已知某溫度下CaX2Ksp5.3×109mol·L3,在該溫度下c(X)=0.1mol·L1的溶液中Ca2可能的最高濃度是5.3×108mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂、鋁、鐵是三種重要金屬,它們的單質(zhì)和化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)鎂、鋁第一電離能大小的關(guān)系是I1(Mg)_________I1(Al),金屬鎂、鋁熔點(diǎn)大小關(guān)系是Mg_________Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)氯化鋁加熱時(shí)易升華,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁元素與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。其中處于中間的Al原子雜化軌道類型為_________雜化,分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合鐵。產(chǎn)物是一種重要的配合物,用作有機(jī)鐵肥,簡(jiǎn)稱鐵氮肥。基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為____________。尿素分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______NO3-的空間構(gòu)型為_________,經(jīng)測(cè)定N2O5晶體中存在NO2+NO3-NO2+中氮原子為_________雜化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有________個(gè),該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011 mol3·L3Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020 mol3·L3。向濃度為0.01 mol·L1Cu2Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

B.兩種離子開(kāi)始沉淀時(shí),Cu2所需溶液的pH較大

C.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),說(shuō)明溶液中完全不存在Cu2、Mg2

D.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中≈8.2×108

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案