Question

【題目】（1）常溫下，0.5 mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3 kJ。寫 出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________。

（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時(shí)停止通電，則加入下列物質(zhì)中的__________（填序號(hào)）物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度；

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O

電解后電解質(zhì)溶液的PH值__________________(填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式________________________________。

（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Ft電極名稱是________________；發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

（4）甲烷—氧氣燃料電池：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入氧氣的電極應(yīng)為_______極_(填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________。

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6kJ·mol-1 A 減小 Cu2++2H2OO2+4H++2Cu 陰極 Ag++e-=Ag 正 2H2O+O2+4e-=4OH-

【解析】（1）常溫下，0.5 mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3 kJ。則1mol甲醇完全燃燒放熱是726.6kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6kJ·mol-1。（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時(shí)停止通電，產(chǎn)生陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅，所以加入氧化銅能使溶液恢復(fù)成原來濃度，答案選A。電解后有硫酸生成，因此電解質(zhì)溶液的pH值減小，電解總離子方程式為Cu2++2H2OO2↑+4H++2Cu。（3）根據(jù)電子的流向可知右側(cè)電極是陽極，因此左邊Pt電極名稱是陰極，銀離子放電，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。（4）氧氣得到電子，則通入氧氣的電極應(yīng)為正極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-。