【題目】下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是

A. 氯化鈉溶于水 B. 硅的熔化

C. 氯化氫溶于水 D. 溴的汽化

【答案】D

【解析】碘屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力。A ．氯化鈉溶解破壞離子鍵，類型不相同，選項(xiàng) A錯誤；B ．硅屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，類型不相同，選項(xiàng)B 錯誤；

C ．氯化氫溶于水破壞共價鍵，類型不相同，選項(xiàng)C 錯誤；D ．溴氣化破壞分子間作用力，類型相同，選項(xiàng) D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是( )

A. 常溫下，鐵放入濃硝酸中

B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C. 二氧化硫通入到品紅溶液中

D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示：

現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶液

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

4 mol·L－1

ρ1

2 mol·L－1

ρ2

氨水

4 mol·L－1

ρ3

2 mol·L－1

ρ4

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序?yàn)椋?/span>________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________。

⑶ 將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是_____（填序號）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．無法判斷

⑷ 將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（填序號）。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷

⑸ 100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_________mL水混合，能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液體。常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?r(D)>r(C)>r(B)

B. 1L0.lmol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

C. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

D. 元素的非金屬性B > C > A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.5 mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3 kJ。寫 出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________。

（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質(zhì)中的__________（填序號）物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度；

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O

電解后電解質(zhì)溶液的PH值__________________(填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式________________________________。

（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Ft電極名稱是________________；發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

（4）甲烷—氧氣燃料電池：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入氧氣的電極應(yīng)為_______極_(填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

（1）試寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學(xué)生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(CO2)= v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)

C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時，形成 2molO-H 鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高層大氣中的臭氧保護(hù)了人類生存的環(huán)境，其作用是 (　　)

A. 消毒 B. 漂白 C. 保溫 D. 吸收紫外線

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同步練習(xí)冊答案