7．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

分析 向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應方向移動，溶液中Ca2+數(shù)目減少，故A正確；
B．反應后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯誤；
C．反應后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故C正確；
D．反應后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關該反應的說法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑B．NH3是氧化劑C．O2被還原D．NH3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是淀粉KI變藍色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產生的Cl2氣體
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反應化學平衡常數(shù)和T的關系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a．此平衡體系，升溫平衡向右移動．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響，在圖中繪出速率變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）工業(yè)上，制取漂白粉時用Ca（OH）2（填化學式）吸收氯氣，反應的化學方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）上述物質屬于堿性氧化物是Na2O．屬于含氧酸鹽是Ca（ClO）2（寫化學式）
（4）Na2O2是淡黃色的固體，寫出Na2O2與CO2反應的化學方程2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（5）在標準狀況下，33.6L氯氣的質量是106.5g，將紅熱的鐵絲與其完全反應，最多可消耗鐵的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用所學化學知識回答問題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O		H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413kJ/mol．
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖1中實線）所示．圖1中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol．
①T℃時，狀態(tài)Ⅰ條件下，平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是bc．
a． 2個C=O斷裂的同時有2個H-O生成     b．容器中混合氣體平均摩爾質量不變
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH）               d．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生反應：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的轉化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖2所示．
①X2＞  X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K時，若B點的投料比為3.5，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖3如下，則左側產生乙烯的電極反應式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）工業(yè)上了利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關反應的能量變化如圖1：
則該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）CH4燃燒之后的產物用NaOH溶液吸收，常溫下，在該吸收液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．
（3）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應的平衡常數(shù)：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
③已知：在700℃，1Mpa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應，6min達到平衡（如圖3），此時甲烷的轉化率為80%，該溫度下反應的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫常壓下，P2和P4燃燒的熱化學方程式分別為：
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．則下列說法正確的是（　�。�
A．2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放熱反應
C．P2比P4更加穩(wěn)定D．等質量時，P2比P4具有的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．a，b為兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，對M與m、N與n的關系下列判斷正確的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質分別充入a、b兩容器，達到平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是D，b中C的濃度為n mol•L-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol•L-1，C的濃度為Y mol•L-1，判斷W和M，Y和N之間的關系，下列正確的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mol•L-1，則C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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