Question

2．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）工業(yè)上，制取漂白粉時(shí)用Ca（OH）₂（填化學(xué)式）吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）上述物質(zhì)屬于堿性氧化物是Na₂O．屬于含氧酸鹽是Ca（ClO）₂（寫化學(xué)式）
（4）Na₂O₂是淡黃色的固體，寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的質(zhì)量是106.5g，將紅熱的鐵絲與其完全反應(yīng)，最多可消耗鐵的物質(zhì)的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）鈉極易和水、氧氣反應(yīng)，但和煤油不反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）工業(yè)上用氯氣和熟石灰（Ca（OH）₂）為原料制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；由金屬陽離子和含氧酸根陰離子構(gòu)成的化合物為含氧酸鹽；
（4）過氧化鈉是淡黃色固體，易和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)方程式計(jì)算消耗鐵的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）鈉極易和水、氧氣反應(yīng)，但和煤油不反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，所以可以保存在煤油中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：煤油；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，工業(yè)上用氯氣和熟石灰（Ca（OH）₂）為原料制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）上述物質(zhì)氧化鈉、過氧化鈉屬于氧化物，氧化鈉能和酸反應(yīng)生成鹽和水，如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水還生成氧氣，所以不屬于堿性氧化物，Ca（ClO）₂是由金屬陽離子鈣離子和含氧酸次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于含氧酸鹽，
故答案為：Na₂O；Ca（ClO）₂；
（4）過氧化鈉是淡黃色固體，易和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：淡黃；2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×71g/mol=106.5g，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
1.5mol氯氣與鐵反應(yīng)需鐵1mol，
故答案為：106.5；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉的性質(zhì)、過氧化鈉的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)來分析解答，注意物質(zhì)分類的方法、概念實(shí)質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．