新型材料納米粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。某�；瘜W小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）。
 
（1）在高溫下，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
（2）請在下列裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置                  。
 
（3）該小組同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
【查閱資料】該小組同學通過資料得知，固體產(chǎn)物中一般不會同時出現(xiàn)三種形態(tài)混合物組合。
【提出假設】
假設1：全部為氧化亞鐵；
假設2：全部為四氧化三鐵；
假設3：鐵和氧化亞鐵混合物；
假設4：鐵和四氧化三兒混合物；
假設5：                                        。
【設計方案】小組成員討論后對假設4提出實驗方案（不要在答題卡上作答）
【實驗過程】
根據(jù)上述設計的方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱
黑色粉末全部溶解，溶液呈    ，有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ
向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤杭訋椎蜬SCN溶液，振蕩
溶液不顯血紅色
        【交流討論】①實驗步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因                 。
②繼續(xù)向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出現(xiàn)血色，寫出該過程中發(fā)生變化的
離子方程式               。
27．（15分）（1）3Fe+4H2O（g）     Fe3O4+4H2          3分
（2）bd                                                                                                                                          2分
（3）氧化亞鐵和四氧化三鐵}昆合物                                                                                       2分
淺綠色                                                                                                                                          2分
【實驗討論】①無Fe3＋                                                                                                                  2分
②Fe3＋＋4H＋＋NO3－    3Fe3＋＋NO↑+2H2O
Fe3＋＋3SCN－    Fe（SCN）3（合理也給分）                                                          4分
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13 分)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：                          。
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是        ；一定存在的物質(zhì)是       ；
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充。）
序號
化學式
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
（4）請設計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應，測定該合金的組成�？紤]到NO2的聚合，該小組同學查閱到下列資料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常數(shù)K＝13.3，該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
⑴此時平衡混合氣體中c(N2O4)＝     （保留兩位有效數(shù)字，下同）。
⑵17℃、1.01×105Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L。
①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度，計算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為     、     。
②計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
（1）同學甲在實驗室利用下列裝置（后面有圖）制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，請回答：
①儀器B的名稱：__________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為_________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化學方程式回答)_                 __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）

（2）同學乙擬用甲同學得到的混合氣體X(NO及過量的NH3)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________。
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下190.4 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為             。
（3）N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
 
計算在t=500s時，NO2的反應速率為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某化學課外活動小組進行了一系列“帶火星的木條復燃”的實驗，實驗裝置如下圖。

（1）甲組同學探究“使帶火星木條復燃時O2的體積分數(shù)的極限”。將氧氣和空氣（假定空氣中O2的體積分數(shù)為20％）按不同的體積比混合得100mL氣體A進行實驗，實驗記錄如下：

回答問題：
①使帶火星木條復燃的O2的體積分數(shù)最小（第IV組數(shù)據(jù)）約為____________。
②用帶火星木條檢驗集氣瓶里是否集滿O2，若木條復燃，能否認為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2？答：__________（填“能”或“否”）。
③若按照3：2的比例混合O2和CO2氣體，該混合氣體能否使帶火星的木條復燃？答：___________（填“能”“否”或“不一定”）。
（2）乙組同學探究“NO2能否支持燃燒”的問題，設計了如下幾組實驗，實驗記錄及結(jié)論如下：
編號
制取氣體A（下列反應產(chǎn)生的混合氣體）
B中的現(xiàn)象
結(jié)論
a
在燒瓶中加熱適量濃HNO3

充滿紅棕色氣體，木條不復燃，火星熄滅
NO2不支持燃燒
b
加熱AgNO3固體

充滿紅棕色氣體，木條復燃
NO2支持燃燒
c
加熱Cu(NO3)2固體

充滿紅棕色氣體，木條復燃
NO2支持燃燒
   你認為a、b、c三個結(jié)論是否可靠？若不可靠，說明原因；若可靠，則不需說明。
a. ___________，原因是______________________________。
b. ___________，原因是______________________________。
c. ___________，原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL—3 mL約5%的H2O2，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象為___________________________________________________________________。
實驗結(jié)論為___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，
 硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為
了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗
(實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4
反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，
量氣管的適宜規(guī)格是_____________mL。    (選填：200,400,500)。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則發(fā)生反立的化學方程式
為：________________________________________
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集裂VmL氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：_____________
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應圖形相符合的是

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同步練習冊答案