含相同質(zhì)量下列雜質(zhì)的NH4HCO3 10ｇ與足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體最多的是

A．CaCO3         B．NaHCO3      C．Na2CO3      D．Ca(HCO3)2

D


解析:

（設(shè)“1”法／條件變換法）將題意稍作變換，改為：等質(zhì)量的下列五種物質(zhì)［NH4HCO3、CaCO3、NaHCO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2］分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體最多的是______。用設(shè)“1”法，求放出1個CO2時所需5種物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少。根據(jù)C原子守恒得：

NH4HCO3～CO2↑    CaCO３～CO2↑

79　　　　　　    100

NaＨCO３～CO2↑    Na2CO３～CO2↑

84　　　　       106

1/2Ca(HCO3)2～CO2↑

81

顯然，含Ca(HCO3)2時放出CO2最多。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時做了兩個實(shí)驗：
實(shí)驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．
實(shí)驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應(yīng)更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>對于實(shí)驗一：
（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2-4對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。�
Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更��；
．
（2）該同學(xué)設(shè)計進(jìn)行了兩組實(shí)驗，即得出了正確的結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
③若觀察到實(shí)驗①中
反應(yīng)速率加快、
反應(yīng)速率加快、
，實(shí)驗②中
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用．
對于實(shí)驗二：該同學(xué)通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應(yīng)時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實(shí)，請幫助該同學(xué)設(shè)計一個對比實(shí)驗來驗證這一事實(shí)．
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實(shí)驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，體積） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實(shí)驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
63.6%
63.6%
%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V（N2）：V（O2）=4：1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為
66%
66%
．
（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為
90.04%
90.04%
（答案保留兩位小數(shù)）．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為
32.71
32.71
（答案保留兩位小數(shù)）．
（4）硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生0.16mol NH3，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C2H2，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計一個實(shí)驗，測定CaC2試樣的純度．

（1）制取C2H2最好選④中的
丙
丙
．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
（2）若實(shí)驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
91.4%
91.4%
．
Ⅱ、第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：
讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g


錐形瓶十水十試樣		 第1次 196.4
第2次 196.2
第3次 196.1
第4次 196.0
第5次 196.0
（3）計算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
．不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次實(shí)驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重，反應(yīng)進(jìn)行完全
第4、5次實(shí)驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重，反應(yīng)進(jìn)行完全
．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）要測定CaC2試樣的純度，還需知道的數(shù)據(jù)是
CaCl2質(zhì)量
CaCl2質(zhì)量
．
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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