【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負(fù)”）。

（2）寫(xiě)出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的_________（填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 __________________。

【答案】 負(fù) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，銀離子只能和硝酸根離子形成可溶性物質(zhì)，電解硝酸銀溶液生成物中有硝酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以B是硝酸銀，甲中溶液pH變大，則該溶液為氯化鈉溶液，即A為氯化鈉，則C是硫酸鈉。

（1）. c電極上析出金屬，則c為陰極， M為負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（2）. 通過(guò)以上分析知，甲燒杯中的電解質(zhì)為氯化鈉，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（3）. 該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負(fù)極，所以鋅電極相當(dāng)于直流電源的M極，故答案為：M；

（4）. 二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，故答案為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_____（寫(xiě)元素符號(hào)），試寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的 化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鈉投入到滴有無(wú)色酚酞溶液的水中，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.Na浮在水面上
B.有氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色
D.Na熔化成小球并在水面上四處游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215～217

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí)，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃?/span>

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.950 mL，111.2 g
B.500 mL，117 g
C.1 000 mL，117 g
D.任意規(guī)格，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。

（1）試寫(xiě)出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類(lèi)似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 增大

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