【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

【答案】C

【解析】左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+，發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的X極為負極，A錯誤；與電源Y相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把 Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應看出轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成1mol OH，所以應當生成4 mol OH；D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是(　　)

①二氧化硅�、诘狻、凼雏}�、苷崽恰、萘姿�

A．②④⑤ B．①②④

C．②③④⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題。

（1）十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是_____________。

（4）G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。

（4）該實驗中長導管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。

（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。

（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 反應前后各元素原子個數(shù)不變

B. 該反應說明分子在化學變化中可以再分

C. 該反應的生成物只有一氧化碳和氫氣

D. 反應前后各元素化合價均不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負”）。

（2）寫出甲燒杯中反應的化學方程式____________________。

（3）有人設想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當于直流電源的_________（填“M”或“N”）極。

（4）有人設想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設想中負極的電極反應式為 __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 加入催化劑, 該化學反應的ΔH不改變

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同步練習冊答案