【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②與反應(yīng)③，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A. a 點(diǎn) v(正)>v(逆）

B. b點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7 kJ

C. 催化劑效果最佳的反應(yīng)是③

D. c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)

【答案】A

【解析】a要達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以 v(正)>v(逆），故A正確；b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，參加反應(yīng)的CO2小于1mol，反應(yīng)放熱小于53.7 kJ，故B錯(cuò)誤；相同溫度下，反應(yīng)①最快，所以催化劑效果最佳的反應(yīng)是①，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率是 ，

，

K=8/3(mol-2 L-2)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。

（1）寫出基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級(jí)的電子。

（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過(guò)程中，NiO更容易先結(jié)晶，試解釋其原因____________________。

（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學(xué)式C2H4N4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________。

（4）鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

①鎳晶體的堆積方式為__________。

②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡(jiǎn)述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如表所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過(guò)量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

（2）查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是____________________。

（3）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______________。請(qǐng)寫出一個(gè)與CO互為等電子體的離子：____________________。

（4）金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為_________________;乙醇和丙烷相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點(diǎn)比丙烷高很多，試解釋其主要原因：____________________________________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③圖為Cu-Cr形成的一種合金的晶胞(假設(shè)晶體中原子之間彼此相切)，單獨(dú)屬于該晶胞的Cu原子共有三個(gè)，其原子坐標(biāo)可分別表示為：（，0，0）、(0， ，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列計(jì)算：

（1）某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl的質(zhì)量為________g。

（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。

（3）某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則X的摩爾質(zhì)量是___________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃PMMA[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的一種合成路線如下:

請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題：

(1)A屬于酮類，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，反應(yīng)①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。

(3)檢驗(yàn)E中官能團(tuán)所需試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象_______________。

(4)已知有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①以苯酚為主要原料，其他無(wú)機(jī)試劑根據(jù)需要選擇，應(yīng)用上述流程相關(guān)信息，設(shè)計(jì)合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

i. 的二取代物

ii. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬。

回答下列問(wèn)題。

（1）F的電子式為 。

（2）G的化學(xué)式為 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
A.酒情和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.硫單質(zhì)和二硫化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

w1

ρ1

氨水

c2

w2

ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1為_____(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_____ρ2 gcm-3。

（4）標(biāo)況下700體積的氨氣溶解于1體積水中形成氨水飽和溶液，溶液的密度為d g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________（用含有d的表達(dá)式表示）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案