Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

        圖1                 圖2                 圖3                圖4

A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好

B．在H₂S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl₂

C．在其它條件不變時，2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)轉(zhuǎn)化關系（圖3）中，縱坐標表示O₂的轉(zhuǎn)化率

D．圖4是用0.l000 mol·L^－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO₃^－＋H^＋ = CO₂↑＋H₂O

Answer 1

【知識點】化學反應中的能量變化；電解質(zhì)溶液的導電性；中和滴定曲線  F1  H6    

【答案解析】D    解析：A、催化劑是降低活化能加快反應速率，酶催化作用對活化能降低的多，催化效果好，故A錯誤； B、依據(jù)H₂S+Cl₂=S↓+2HCl反應弱電解質(zhì)變化為強電解質(zhì)，溶液導電能力增大，故B錯誤； C、由圖象可知n（O₂）/n（SO₂）越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越大，由反應2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），n（O₂）/n（SO₂）越大，SO₂的轉(zhuǎn)化率越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越小，圖象與實際不相符，故C錯誤； D、用0.1000 mol•L^-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液，發(fā)生的反應CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液PH減小，繼續(xù)加入鹽酸，發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳的過程中消耗氯化氫物質(zhì)的量相同，即消耗鹽酸溶液的體積相同，故從a→b點反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確。

【思路點撥】本題以圖象的形式考查平衡移動、酸性比較、對反應速率的理解等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎與讀圖獲取信息的能力。