辛烷值常用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，一般將其辛烷值標(biāo)定為100。如圖是異辛烷分子的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為(　　)

A．1,1,3,3­四甲基丁烷               B．2,2,4­三甲基戊烷

C．2,4,4­三甲基戊烷                 D．2,3,4­三甲基戊烷


B　[將辛烷的球棍模型轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再按烷烴的系統(tǒng)命名原則命名即可。，其名稱為2,2,4­三甲基戊烷。]


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是(　　)

A．看色態(tài)，是否澄清、透明

B．加NaOH溶液，煮沸

C．加新制Cu(OH)2懸濁液

D．加酸性KMnO4溶液，振蕩

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

        圖1                 圖2                 圖3                圖4

A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．圖4是用0.l000 mol·L－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等

（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式             。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是                              。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為         。

（4）操作b的名稱是      ，所用的玻璃儀器有    、    和燒杯。

（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為              。

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寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，若有違反系統(tǒng)命名者請(qǐng)予以糾正。

(1)3,5­二甲基己烷

____________________，正確名稱：____________；

(2)3,3,4,4­四甲基­2­乙基戊烷

____________________，正確名稱：____________；

(3)4,4,5,5­四甲基­3­丙基己烷

____________________，正確名稱：____________；

(4)2,3,4,5­四甲基­3­乙基­5­丙基庚烷

____________________，正確名稱：____________。

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下列各化合物的命名中正確的是(　　)

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（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號(hào))。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

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將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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  用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ鍵數(shù)為NA

D．23g Na與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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