Question

19．已知碳酸鈣的分解①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）僅在高溫下自發(fā)；氯酸鉀的分解②2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　　）

• A． △H₁=-178.32kJ•mol^-1△H₂=-78.3kJ•mol^-1
• B． △H₁=178.32kJ•mol^-1△H₂=-78.3kJ•mol^-1
• C． △H₁=-178.32kJ•mol^-1△H₂=78.3kJ•mol^-1
• D． △H₁=178.32kJ•mol^-1△H₂=78.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 △H＜0，△S＞0均有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T•△S＞0不能自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合給出的反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)碳酸鈣分解CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行，又固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)，所以△H₁必定＞0；
而氯酸鉀的分解2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂↑（g）△H₂在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)，所以△H₂必定＜0；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，能夠根據(jù)化學(xué)方程式準(zhǔn)確判斷出熵變，然后根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷溫度即可．