Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E是生活中最堅硬的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。

Answer 1

【答案】F 高 NH3分子間形成氫鍵 1s22s22p63s23p63d54s1 d 原子 離子 分子 泡利 洪特

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則A為Si，B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na，C的最外層有三個成單電子，故C為P，D為N，E是生活中最堅硬的金屬，則E為Cr。

⑴N是第二周期，因此所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是F；故答案為：F。

⑵D的氫化物NH3比C的氫化物PH3的沸點高，原因氨氣分子間形成氫鍵；故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵。

⑶E為Cr是24號元素，其電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，因此Cr在d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；d。

⑷A、B、C最高價氧化物分別是SiO2、Na2O、P2O5，因此其晶體類型是分別是原子晶體，離子晶體，分子晶體；故答案為：原子；離子；分子。

⑸N的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則；故答案為：；泡利；洪特。